Olá pessoal mais uma breve explicação sobre o assunto Isótopos, Isóbaros e Isótonos
Isótopos são átomos de um elemento químico cujos núcleos têm o mesmo número atómico, ou seja, os isótopos de um certo elemento contêm o mesmo número de protões designado por "Z", mas diferentes números de massa (a massa atômica é vulgarmente designadas por "A")
Isóbaros são átomos de diferentes elementos químicos e, portanto, de diferentes números atômicos, que apresentam o mesmo número de massa
Isótonos são átomos que possuem números atômicos (Z) e de massa (A) diferentes, mantendo o mesmo número de nêutrons. Isso pode ocorrer entre elementos químicos diferentes.
C= 12-6 = 6
Confira a vídeo-aula para elucidar todas as dúvidas:
Isóbaros são átomos de diferentes elementos químicos e, portanto, de diferentes números atômicos, que apresentam o mesmo número de massa
Isótonos são átomos que possuem números atômicos (Z) e de massa (A) diferentes, mantendo o mesmo número de nêutrons. Isso pode ocorrer entre elementos químicos diferentes.
Para fixar conteúdo vamos comentar uma questão do Vestibular da UEMA de 2009.
1- (PAES 2009) Todos os átomos de um
determinado elemento têm o mesmo número atômico, no entanto, eles podem diferir
um do outro em massa e, portanto, em número de massa. Os pares abaixo
representam, respectivamente, fenômeno de:
24Mg e 26Mg; 40Ca e 40Ar; 12C
e 13N
a) isotopia; isobaria; isotonia.
b) isotonia; isotopia; isobaria.
c) isobaria; isotopia; isotonia.
d) isotopia; isotonia; isobaria.
e) isobaria; isotonia; isotopia.
COMENTÁRIO
Para entender a questão é necessário saber os
conceitos de isotonia, isobaria e isotopia.
ISOTOPIA: são átomos de um mesmo elemento químico, portanto, apresentam o mesmo
número atômico, porém pode apresentar diferentes números de nêutrons no núcleo.
Dessa forma, apresentarão o número de massa também diferente.
ISOBARIA: são átomos de diferentes elementos químicos, portanto, apresentam o
número atômico diferente, porém apresentam o mesmo número de massa (A).
ISOTONIA: átomos de diferentes elementos químicos que apresentam o mesmo número
de nêutrons.
Obs: Notem que destaquei em cada palavra uma
letra, na primeira a letra P de prótons, na segunda a letra A de massa e na
última a letra N de nêutrons.
24Mg e 26Mg → nesse caso são átomos de um mesmo elemento
químico e consequentemente possuem o mesmo número atômico e apresentam
diferentes número de massa. Esse fenômeno é o da ISOTOPIA.
40Ca
e 40Ar → nesse caso são átomos de elementos químicos diferentes, no
entanto, possuem o mesmo número de massa. Esse fenômeno é o da ISOBARIA.
12C e 13N → nesse caso são átomos de diferentes elementos
químicos, mas, apresentam o mesmo número de nêutrons, caracterizando assim a
ISOTONIA, já que o número atômico do carbono é 6 e o número atômico do
nitrogênio é 7.
n = A
– p
|
Não esqueça que
existem os ISOELETRÔNICOS → são átomos que possuem o mesmo
número de elétrons.
|
N = 13 – 7 = 6
GABARITO LETRA “A”
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