CONCENTRAÇÃO MOLAL OU MOLALIDADE

CONCENTRAÇÃO MOLAL

Por definição, pode-se dizer que a concentração molal expressa o número de mols do soluto existente por quilogramas de solvente, sendo a resposta denominada de molal. Apresenta por simbologia a letra W maiúscula, conforme a equação abaixo:

Na equação, W significa a concentração molal, m1 é a massa de soluto, m2 é a massa de solvente e M1 é a massa molar do soluto. Dessa forma, o cancelamento de unidades resulta apenas na denominação de molal, onde o valor expressa a massa de soluto (em gramas) por quilo (1000g) de solvente.

A medida da molalidade pode ser vantajosa de utilizar quando a temperatura do sistema que se estuda varia, pois o volume das soluções mudam de acordo com a temperatura, mas a molalidade não utiliza o volume em sua fórmula. No estudo de propriedades coligativas, a molalidade também é utilizada.

Com base nisso, vamos resolver uma exercício:

Consideremos uma solução na qual 10 g de hidróxido de sódio (NaOH) foi solubilizada em 500g de água, constituindo uma solução aquosa. Sabendo-se que a massa molar do soluto é 40g, qual será a molalidade para esta solução?

Com base no problema exposto, tem-se:

W = ?

m1 = 10g

m2 = 500g

M1 = 40g

Ao se aplicar os valores na equação acima, tem-se:

W = 1000 . 10 / 500 . 40

W = 10000 / 20000

W = 0,5 molal

O que significa que existem 0,5 mols de soluto a cada 1000 g de solvente.

Confira uma vídeo-aula sobre o assunto

 

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DILUIÇÃO DE SOLUÇÕES

Para entender os conceitos teóricos assista a vídeo aula:

CONCEITO

Vamos resolver uma questão do vestibular da UEMA  de 2009

(PAES-2009) Ao tomarmos um copo de suco podemos dizer que está fraco, bom ou forte. Essas palavras traduzem as relações quantitativas entre soluto e solvente. Utilizando esses conceitos, para diluir uma solução de cloreto de sódio (NaCl) de concentração 8g/L para 0,4g/L a relação volume inicial/volume final deverá ser:

a) 0,05

b) 0,02

c) 50,00

d) 20,00

e) 1,00

COMENTÁRIO

Relações em diluições:

VC = V’C’

MV = M’V’

VC = V’C’

 

=  =  logo o produto V/V’ = 0,05

GABARITO LETRA “A”

OBS: o volume e a concentração de uma solução são inversamente proporcionais. 

FRAÇÃO EM MOLS OU FRAÇÃO MOLAR (X)

CONCEITO

Matematicamente, essa definição é representada pela fórmula:

Assim, por exemplo, se tivermos 2 mols de soluto e 6 mols de solvente, teremos 8 mols no total e
diremos que:
• a fração em mols do soluto é 2 : 8 = 0,25
• a fração em mols do solvente é 6 : 8 = 0,75
A fração molar não tem unidade (é um número puro) e varia entre zero e um (0 < x < 1).
É importante notar também que a soma das frações molares do soluto e do solvente é sempre
igual a 1 — veja o exemplo acima, em que temos 0,25 + 0,75 = 1.
É fácil também perceber que, se multiplicarmos x1 e x2 por 100, teremos as porcentagens em
mols, do soluto e do solvente, na solução. Segundo o exemplo dado, teremos: 25% do soluto, em mols, e 75% do solvente, em mols.



CONFIRA A NOSSA VÍDEO AULA SOBRE ASSUNTO

CONCENTRAÇÃO EM MOL POR LITRO OU MOLARIDADE

CONCEITO:

Concentração em mols por litro ou molaridade  da solução é a quantidade, em mols, do soluto existente em 1 litro de solução.

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Para entender melhor veja o esquema 

Dessa forma temos a fórmula:

Confira a explicação em vídeo aula gravada por mim

TÍTULO OU FRAÇÃO EM MASSA

Imagine uma solução formada por 5 g de cloreto de sódio e 100 g de

água. A massa total será: 5 g + 100 g = 105 g de solução. Assim, podemos

dizer que:

5/105 = 0,047 é a fração da massa total que corresponde ao NaCl;

100/110 = 0,9 é a fração da massa total que corresponde ao H2O.

A fração em massa do soluto costuma ser chamada de título em massa da

solução (T). Assim, definimos:

Título em massa de uma solução (T) é o quociente entre a massa do soluto e a massa

total da solução (soluto + solvente).

Para sanar as dúvidas acompanhe a nossa vídeo aula 

CONCENTRAÇÃO COMUM - SOLUÇÕES

A concentração comum nada mais é que o quociente da massa do soluto pelo volume da solução.

LOGO, temos as fórmula matemática:

Ex: Calcule a concentração comum de 20 g de NaOH em 5 L de solução.

C = m/V
m1 = massa do soluto
V = volume da solução

C = 20 g/5L = 5g/L

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