Modelo Atômico de THOMSON

J J Thomson

Em 1898, o físico inglês Joseph John Thomson, realizou experiências científicas com descargas elétricas de gases e com a radioatividade, diante disso propôs um novo modelo atômico.

Segundo Thomson, como espera-se que matéria caminhe para o estado da neutralidade, o número de cargas positivas teria que ser igual ao número de cargas negativas.

Os experimentos científicos realizados nesse período (século XIX), em conjunto com o átomo de Thomson, possibilitaram a descoberta do próton e do elétron.

O modelo atômico de Thomson consiste em uma esfera carregada positivamente e que elétrons de carga negativa ficam incrustados nela.

Esse modelo foi conhecido como “pudim de ameixas”. Posteriormente, com novos experimentos, Thomson postulou que os elétrons estavam situados em anéis e eles se movimentam em órbitas ao redor da esfera positiva.

Questões utilizadas no vídeo-aula 

1- (UFJF-MG) Associe as afirmações a seus respectivos responsáveis:

I- O átomo não é indivisível e a matéria possui propriedades elétricas (1897).
II- O átomo é uma esfera maciça (1808).
III- O átomo é formado por duas regiões denominadas núcleo e eletrosfera (1911).

a) I - Dalton, II - Rutherford, III - Thomson.
b) I - Thomson, II - Dalton, III - Rutherford.
c) I - Dalton, II - Thomson, III - Rutherford.
d) I - Rutherford, II - Thomson, III - Dalton.
e) I - Thomson, II - Rutherford, III - Dalton.

2- (UFMG) Ao resumir as características de cada um dos sucessivos modelos do átomo de hidrogênio, um estudante elaborou o seguinte resumo:
Modelo Atômico: Dalton Características: Átomos maciços e indivisíveis. Modelo Atômico: Thomson Características: elétron, de carga negativa, incrustado em uma esfera de carga positiva. A carga positiva está distribuída, homogeneamente, por toda a esfera.

NÚMEROS QUÂNTICOS: PRINCIPAL E SECUNDÁRIO

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Ola pessoal mais uma vídeo-aula e o tema da vez é Números Quânticos. 
Nesta aula falamos especificamente do número quântico principal e 
do número quântico secundário.

MODELO ATÔMICO DE DALTON (MODELO DA BOLA DE BILHAR)

Olá pessoal, Nesta aula vamos abordar um pouco sobre o modelo de Dalton.

O átomo de John Dalton era uma bola maciça e indivisível. Para ele, a matéria era formada por partículas que não podiam ser divididas chamadas de átomos. Seu trabalho era baseado nas Leis Ponderais de Proust e Lavoisier.

Dalton utilizava círculos de mesmo diâmetro com inscrições para representar os átomos dos diferentes elementos químicos. Assim, ele estabeleceu os postulados a seguir:

I) Todas as substâncias são constituídas de minúsculas partículas, denominadas átomos, que não podem ser criados e nem destruídos. Nas substâncias, eles se encontram unidos por forças de atração mútua.

II) Cada substância é constituída de um único tipo de átomo. Substância simples ou elementos são formados de “átomos simples”, que são indivisíveis. Substâncias compostas são formadas por “átomos compostos”, capazes de se decompor, durante as reações químicas em “átomos simples”.

III) Todos os átomos de uma mesma substância são idênticos na forma, no tamanho, na massa e nas demais propriedades; átomos de substâncias diferentes possuem forma, tamanho, massa propriedades diferentes. A massa de um ”átomo composto” é igual à soma das massas de todos os “átomos simples” componentes.

IV) Os “átomos compostos” são formados por um pequeno número de “átomos simples”.

Confira nossa explicação em vídeo-aula 

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ISÓTOPOS, ISÓBAROS E ISÓTONOS

Olá pessoal mais uma breve explicação sobre o assunto Isótopos, Isóbaros e Isótonos

Isótopos são átomos de um elemento químico cujos núcleos têm o mesmo número atómico, ou seja, os isótopos de um certo elemento contêm o mesmo número de protões designado por "Z", mas diferentes números de massa (a massa atômica é vulgarmente designadas por "A")

Isóbaros são átomos de diferentes elementos químicos e, portanto, de diferentes números atômicos, que apresentam o mesmo número de massa

Isótonos são átomos que possuem números atômicos (Z) e de massa (A) diferentes, mantendo o mesmo número de nêutrons. Isso pode ocorrer entre elementos químicos diferentes.

Para fixar conteúdo vamos comentar uma questão do Vestibular da UEMA de 2009.

1- (PAES 2009) Todos os átomos de um determinado elemento têm o mesmo número atômico, no entanto, eles podem diferir um do outro em massa e, portanto, em número de massa. Os pares abaixo representam, respectivamente, fenômeno de:

²⁴Mg e ²⁶Mg; ⁴⁰Ca e ⁴⁰Ar; ¹²C e ¹³N

a) isotopia; isobaria; isotonia.

b) isotonia; isotopia; isobaria.

c) isobaria; isotopia; isotonia.

d) isotopia; isotonia; isobaria.

e) isobaria; isotonia; isotopia.

COMENTÁRIO

Para entender a questão é necessário saber os conceitos de isotonia, isobaria e isotopia.

ISOTOPIA: são átomos de um mesmo elemento químico, portanto, apresentam o mesmo número atômico, porém pode apresentar diferentes números de nêutrons no núcleo. Dessa forma, apresentarão o número de massa também diferente.

ISOBARIA: são átomos de diferentes elementos químicos, portanto, apresentam o número atômico diferente, porém apresentam o mesmo número de massa (A).

ISOTONIA: átomos de diferentes elementos químicos que apresentam o mesmo número de nêutrons.

Obs: Notem que destaquei em cada palavra uma letra, na primeira a letra P de prótons, na segunda a letra A de massa e na última a letra N de nêutrons.

²⁴Mg e ²⁶Mg → nesse caso são átomos de um mesmo elemento químico e consequentemente possuem o mesmo número atômico e apresentam diferentes número de massa. Esse fenômeno é o da ISOTOPIA.

 ⁴⁰Ca e ⁴⁰Ar → nesse caso são átomos de elementos químicos diferentes, no entanto, possuem o mesmo número de massa. Esse fenômeno é o da ISOBARIA.

¹²C e ¹³N → nesse caso são átomos de diferentes elementos químicos, mas, apresentam o mesmo número de nêutrons, caracterizando assim a ISOTONIA, já que o número atômico do carbono é 6 e o número atômico do nitrogênio é 7.

 n = A – p

Não esqueça que existem os ISOELETRÔNICOS → são átomos que possuem o mesmo número de elétrons.

C= 12-6 = 6

N = 13 – 7 = 6

GABARITO LETRA “A”

Confira a vídeo-aula para elucidar todas as dúvidas: